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10.D 【解析】等浓度的Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃,则0.4 mol·L-¹Na₂CO₃溶液的碱性强于0.2 mol·L-¹NaHCO₃溶液，Na₂CO₃与HCl反应：Na₂CO₃+HCl——NaHCO₃+NaCl,NaHCO₃+HCl—NaCl+CO₂个+H₂O,Na₂CO₃先生成NaHCO₃,NaHCO₃再与盐酸反应生成CO₂气体，NaHCO₃直接与HCl反应生成CO₂气体：NaHCO₃+HCl—NaHCO₃+CO₂个+H₂O,根据题中所给数据计算出n(Na₂CO₃)=n(NaHCO₃)=0.008 mol,加入20 mL0.4 mol·L⁻¹HCl时Na₂CO₃恰好转化为NaHCO₃,容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mL HCl时容器的压强达到最大值，而NaHCO₃直接与HCl反应生成CO₂气体，容器中压强增大，并且加入20 mL HCl时容器的压强达到最大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸。丙线：NaHCO₃十HCl—NaCl+CO₂个+H₂O,e点刚开始加入盐酸，则含有的溶质为NaCl和NaHCO₃(较多),f点时加人盐酸接近20mL说明反应几乎完成，则含有的溶质为NaCl和NaHCO₃(极少),酸碱对于水的电离是抑制，盐的水解促进水的电离，据此可知水的电离程度：e点>f点，A项错误；在加入20 mL盐酸时
Na₂CO₃转化为了NaHCO₃,从20 mL以后发生NaHCO₃与HCl反应，开始时生成的碳酸由于浓度低而没有分解为CO₂气体，故当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点),所发生反应的离子方程式为HCO₃+H+—H₂CO₃,B项错误；若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则Na₂CO₃+CH₃COOH—CH₃COONa+NaHCO₃,NaHCO₃+CH₃COOH—CH₃COONa+CO₂个+H₂O,反应中生成的CH₃COONa水解为碱性，因此曲线甲中点位置会变化，C项错误；c点(20,8.3)处，溶液为等浓度NaCl和NaHCO₃·电荷守恒①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO₃)+2c(CO3-)+c(Cl-),元素守恒②c(Na+)=2c(HCO₃)+2c(CO3-)+2c(H₂CO₃),①一②得c(H)+c(HCO₃)+2c(H₂CO₃)=c(OH-)+c(CI-),pH=8.3时，c(H+)=10-²³mol·L-¹,c(OH-)=10-一10⁻⁵mol·L⁻¹,c(Cl-)=0.420mL+-20×20m=0.2 mol·L-¹,故c(H-)+c(HCO₃)+2c(H₂CO₃)=c(OH-)+c(Cl-)=(0.2+10-5.7)mol·L-¹,D项正确。
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