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11.(20分)(1)HA=H++A(3分)(2)6(3分)(3)>(2分)(4)①b=c>a(3分)②<(2分)(5)NH₄Cl(2分)>(2分)(6)①>②>③(3分)
【解析】(1)HA溶液中含有两种电中性分子，说明HA为弱酸，则HA的电离方程式为HA一H+A-。
(2)某温度下，0.1 mol·L-¹的盐酸中氢离子浓度为0.1mol·L-¹,水电离出的c(H+)=1.0×10-¹¹mol·L-¹,溶液中的氢氧根离子来自水的电离，c(OH-)水=c(H+)水=1.0×10⁻¹¹mol·L-¹.则该温度下的水的离子积常数为1.0×10⁻¹²;pH=11的Ba(OH)₂溶液中的c(OH-)与pH=1的H₂SO₄溶液中的c(H+)均为0.1mol·L-¹,两者等体积混合恰好完全中和，最终溶液呈中性.pH=6。(3)10 mL 0.1 mol·L-¹的NaOH溶液与10 mL0.2 mol·L-¹的HF溶液混合后，NaF和HF的浓度比为1:1,溶液显酸性，说明HF电离大于NaF水解，则有
K。(HF)>Ks(NaF)=K
、K(HF)>√K。(4)①酸抑制水电离，酸中c(HT)越大，水电离程度越小，c(H+):a>b=c.所以水电离程度：b=c>a。②pH相同的HA、HB溶液分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的酸.其酸性较强，根据图知：lg。2时,溶液稀释100倍，HA溶液的pH增大2,说明HA是强酸；HB溶液pH值增大数值小于2,说明稀释过程中HB继续电离，则HB为弱酸；常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各
100 mL,c(HA)<c(HB),则n(HA)<n(HB),则n1<n2。
(5)分别加热到50℃,盐酸溶液中氢离子浓度变化不大·氯化铵溶液中水解是吸热反应，加热促进水解，氢离子浓度增大，溶液pH较小的是NH₄Cl溶液；加水稀释至50 mL,稀释10倍，促进氯化铵中铵根离子水解，则c(H+)>10⁻⁶mol·L-¹。
(6)根据“越弱越水解”,得到碳酸钠水解程度最大，次氯酸钠水解程度次之，氟化钠水解程度最小，由于三者水解出的氢氧根浓度相同，则水解程度越大，说明其物质的量浓度越小，因此常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na₂CO₃溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③。
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