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12.(21分)
(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²(或[Ar]3d⁶4s²)(3分)
(2)CI->Na⁺>AI²=(3分)Na[:Ö:0²Na+
(3分)
(3)N>0(3分)NH₃+HCl—NH₄Cl(3分)
(4)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量(3分，其他合理答案也给分)
(5)Mn²+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(3分，其他合理答案也给分)
【解析】(1)由图可知，p为Fe,其基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²。(2)g、i、1依次为Na、A1、CI,CI-比Na和Al³+多一个电子层，Na+和Al³+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为Cl->Na+>Al³+;g₂e₂为Na₂O₂,其电子式为Na[:ö:0:²-Na+。
(3)N原子的2p轨道是半充满结构，相对稳定，其第一电离能略大于O,即第一电离能：N>O;NH₃和HCl反应生成NH₄Cl,发生反应的化学方程式为NH+HCl=NH₄Cl。
(4)h为Mg,Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光的形式释放能量。
(5)o为Mn,其基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²,Mn²+的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵,其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，其失去第3个电子时比较困难，而Fe²的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶,其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易。
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