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1.C【解析】Fe为26号元素，则Fe³+的结构示意图：
,A项正确；氮气的电子式为：N:N:,B项
正确；镓为31号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d²⁰4s²4p¹,C项错误；Si为14号元素，其价层电子轨道表示式为1个,D项正确。
2.A【解析】SO₂是V形分子，CS2是直线形分子，故选A项。
3.D【解析】同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第VA族反常，故第一电离能介于Mg和Si之间的元素有0种，A项错误；题中提到的几种元素，位于d区的只有Mn,B项错误；基态锌原子最外层电子排布式为4s²,s能级电子的电子云轮廓为球形，C项错误；基态Cu原子的价层电子排布式为3d²⁰4s¹,故基态铜原子的价层电子轨道表示式3d4s为[↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑,D项正确。
4.A 【解析】同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，
第一电离能大于同周期相邻元素，则N大于O,同主
族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，则O大于S,第一电离能：N>O>S,A项正确；H₂S、H₂O、NH₃均为分子晶体，而水分子、氨分子间均存在氢键，但相同状态下，水分子形成的氢键更多，且形成的氢键更稳定，因此水分子的沸点更高，因此沸点：H₂O>NH₃>H₂S,B项错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，H₂SO₃并非是硫元素的最高价，亚硫酸酸性弱于硝酸，C项错误；S²一的核外电子排布为三层，O²-和N³-的核外电子排布为两层，阴离子的电子层数越多则离子半径越大，核外电
子层数相同时，序大径小，则半径：S²->N³->0²-,D项错误。
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