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④醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是NH₃(NHz)结合质子的能力比H₂O(OH-)强，使CH₃COOH和HF在液氨中完全电离。
(3)①二元弱酸的水溶液中，第一步电离出的H+抑制了第二步的电离，所以第一步电离平衡常数与第二步电离平衡常数相差较大。
②亚磷酸是二元中强酸，该反应的离子方程式为H₃PO₃+2OH-=—HPO₃-+2H₂O。
③要比较醋酸的酸性强于H₂S,根据较强酸与较弱酸的盐反应制备弱酸的原理，设计实验证明醋酸酸性比氢硫酸酸性强，用醋酸制备氢硫酸，所以选择相应的试剂为醋酸和Na₂S;反应方程式为Na₂S+2CH₃COOH—H₂S个+2CH₃COONa。
12.(16分)(1)100 mL容量瓶、玻璃棒(2分，容量瓶不写规格不给分)(2)还原性(2分)液体分层，上层为无色，下层为紫红色(2分)(3)避光、低温保存等(2分，其他合理答案也给分)(4)酸式(2分)滴入最后半滴KMnO₄溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不恢复(2分)(5)60%(2分)(6)BC(2分)
【解析】检测I过氧化脲溶液用稀H₂SO₄酸化后，滴加KMnO₄溶液，紫红色消失，说明过氧化脲具有还原性，将KMnO₄还原生成锰离子；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加人KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I₂单质，体现了过氧化脲的氧化性，生
成的I₂在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为液体分层，上层为无色，下层为紫红色；配制100 mL溶液需要用到烧杯、胶头滴管、100 mL容量瓶、玻璃棒等玻璃仪器，量取25.00 mL所配过氧化脲溶液至锥形瓶中，加人一定量稀H₂SO₄,用准确浓度的KMnO₄溶液滴定，记录滴定体积，计算纯度。
(1)上述“溶液配制”所需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还需100 mL容量瓶、玻璃棒。
(2)根据分析，性质检测I说明过氧化脲具有的性质是还原性；性质检测Ⅱ中的现象为液体分层，上层为无色，下层为紫红色。
(3)过氧化脲是过氧化氢以氢键的方式结合到尿素上形成的加合物，结合力较弱，可知过氧化脲的储存注意事项有避光、低温保存等。
(4)KMnO₄溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管中；达到滴定终点的现象是滴入最后半滴KMnO₄溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不恢复。
(5)实验中加入尿素的质量为15g,物质的量为0.25 mol,过氧化氢的质量为(30×1.11×0.30)g=9.99g,物质的量约为0.29 mol,过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.25 mol,质量为0.25 mol×94 g/mol=23.5g,实验中实际得到过氧化脲14.1g,故过氧化脲的产率为23.58×100%=60%。
(6)滴定近终点时，用洗瓶蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，对测定结果无影响，A项错误；读数时，滴定前平视滴定管凹液面，滴定后仰视滴定管凹液面，读取KMnO₄溶液体积偏大，导致过氧化脲纯度测定结果偏高，B项正确；摇动锥形瓶时KMnO₄溶液滴到锥形瓶外，消耗KMnO₄溶液体积偏大，导致过氧化脲纯度测定结果偏高，C项正确；容量瓶中液面超过刻度线，所配过氧化脲浓度偏小，消耗KMnO₄溶液体积偏小，导致过氧化脲纯度测定结果偏低，D项错误。
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