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1.C【解析】用FeCl₃晶体配制溶液时，加水稀释，铁离子的水解平衡正向移动，先将其溶于较浓盐酸中，可抑制铁离子的水解，A项不符合题意；用TiCl₄制备TiO₂·xH₂O,在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，B项不符合题意；BaSO₄不溶于胃酸，可用于消化道X射线检查的造影剂，与水解无关，C项符合题意；铁离子、铝离子水解生成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，吸附悬浮性杂质，D项不符合题意。
2.B【解析】配制FeCl₃溶液时，应加入盐酸以抑制其水解，而不是加入铁粉来防止其氧化变质，A项错误；发生反应的离子方程式为2Fe³++Cu=2Fe²+十Cu²+,B项正确；氯化铁溶液中存在水解平衡FeCl₃+3H₂O=Fe(OH)₃+3HCl,在蒸发过程中，加热，促进水解，HCl挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到的固体是Fe(OH)₃的分解产物Fe₂O₃,C项错误；加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有Fe³,D项错误。
3.A 【解析】醋酸钠溶液中存在水解平衡，CH₃COo-+H₂O CH₃COOH+OH,加水稀释，溶液pH减小，pH:甲>乙，A项正确；醋酸钠溶液中存在水解平衡，CH₂COO-+H₂O=CH₃COOH+OH-,加水稀释，促进水解，n(CH₃COO-)减小，则n(CH₃CO0-):甲>乙，B项错误；Kw只受温度影响，温度不变，则Kw:甲=乙，C项错误；向醋酸钠溶液中加水稀释，溶液浓度变小，c(Na+)变小，c(Na+);甲>乙，D项错误。
4.B【解析】H₃PO₄有三个电离常数，因此是三元酸，H₂PO7的水解常数是
k。=6.9×10--≈1.4×
10-¹2,则H₂PO7的水解程度小于H₂PO7的电离程度，NH4的水解呈酸性，则NH₄H₂PO₄溶液呈酸性，A项正确；H₂PO7的水解方程式是：H₂PO7+H₂O
一H₃PO₄+OH,B项错误；向系统中不断通人水蒸气，因为氨气与水蒸气结合，有利于减小NH₃分压，则平衡正向移动，C项正确；向系统中通人一定量NH₃,达到平衡后，压强平衡常数不变，即氨气压强不变，又因为氨气温度也不变，根据=RY知，氨气密度不变，D项正确。
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